14.取等质量的单质A和化合物B两种固体.分别投入足量水中.产生C.D两种气体.在一定条件下.C和D可恰好完全反应.则下述正确的是 A.1molA和0.5molB中所含的电子数相等 B.1molA和1molB所含的质子数相等 C.1molA和1molB的质量相等 D.0.5molA和1molB所含的中子数相等 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? (填

5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)

6图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子的排列有2种不同的取向2取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

 

 

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1= +489.0 kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                         

②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为                                                 

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是:                                            

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是           (填序号)

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是:2H++2e=H2

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①该反应的正反应为           (填“吸”或“放”)热反应;

②实验2中,平衡常数K=          

③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是                 (答一种情况即可);

(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   

 

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1= +489.0 kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                        
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为                                                
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是:                                            
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是          (填序号)

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H++2e=H2
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①该反应的正反应为          (填“吸”或“放”)热反应;
②实验2中,平衡常数K=          
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是                (答一种情况即可);
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   

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已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系
(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式______.
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验,制成D-空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2→A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:______.
(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式:______.
(3)若条件①为常温,B和D为同-种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______;
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol,1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol,写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式:______.

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已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系
(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式______.
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验,制成D-空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2→A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:______.
(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式:______.
(3)若条件①为常温,B和D为同-种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______ Fe(NO33+3NO2↑+3H2O

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