7．(1)Na2CO3 (2)0.1 NaC1 NaHCO3——青夏教育精英家教网—

7．(1)Na2CO3 (2)0.1 NaC1 NaHCO3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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下列有关说法正确的是（　　）

A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大

D、室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，说明非金属性C＞Si

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（2012?泰州一模）设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

B．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A

C．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N_A

D．常温下，20 L pH=12 的Na₂CO₃ 溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L CO₂含有的分子数为 N_A

B．将10.6 g Na₂CO₃溶于水，电离出Na⁺的数目为0.2 N_A

C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N_A

D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^- 数目为 0.5 N_A

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对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少

B、温度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

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