21A.物质结构与性质 (1)I.图表法.图象法是常用的科学研究方法. 短闁炽儻鑵归埀顒婃嫹查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?南通一模)【物质结构与性质】
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+
(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3
①Cr3+的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为

③CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:

(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸.
①乙醛中碳原子的杂化方式有
sp3
sp3
sp2
sp2

②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是
乙酸分子间存在氢键
乙酸分子间存在氢键

(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中
c
c
原子代表的是Cr原子.

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(2012?许昌三模)[化学--选修3:物质结构与性质]砷(As)是一种重要的化学元素,其可形成多种用途广泛的化合物.
(1)写出基态砷原子的电子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
;砷与溴的电负性相比,较大的是
Br(或溴)
Br(或溴)

(2)砷(As)的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为(用化学式表示)
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
;氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)
NH3>AsH3>PH3
NH3>AsH3>PH3

(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO
 
3-
4
的空间构型为
正四面体形
正四面体形
.As原子采取
sp3
sp3
杂化.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示.该化合物的分子式为
As4O6
As4O6

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.GaAs晶胞中含有
4
4
个砷原子.

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(2013?潍坊模拟)[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加.只有E为金属,A与E同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构.请回答下列问题:
(1)F的价电子排布为
3s23p2
3s23p2
.B、F形成的化合物晶体类型是
原子晶体
原子晶体

(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
NH4HCO3、(NH42CO3
NH4HCO3、(NH42CO3

(3)A、C形成的分子有
1
1
对孤对电子、
3
3
个σ键,中心原子杂化方式为
sp3
sp3

(4)稳定性:CA3
FA4.离子半径:E+
C3-.(填“>”或“<”)

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[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态.通常情况下,A的某种氧化物分子为非极性分子,其晶胞中分子呈面心立方堆积.E的电负性在该周期中最大.C的单质是一种常见的半导体材料.回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示)
(1)写出基态F原子的核外电子排布式
 

(2)A,B,C的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)上述A的氧化物分子中心原子采取
 
杂化,其晶胞中微粒间的作用力为
 

(4)有下列三种物质:①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物,它们的沸点从高到低的顺序为
 

(5)固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子,将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂(只交换配阳离子),交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和.已知配离子配位数为6,则该配离子是
 
,配位原子是
 
,该固体溶于水还可形成多种配阳离子,写出其中的两种
 

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(2010?宝鸡三模)[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素,其原子序数的依次增大,其中A、B、C、D、E为短周期元素.
已知:①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子;
②D是短周期中电负性最小的元素;
③E是一种非金属元素,其基态原子中P能级上有1个未成对电子;
④元素F与元素D同族;
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道.
请回答下列问题:
(1)元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
O
O
(填元素符号),元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
H2O
H2O
NH3
NH3
(填分子式).
(2)元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构,该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
,分子中相邻化学键之间的夹角为
109°28′
109°28′

(3)元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
KCl
KCl
(填化学式),原因为
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能

(4)元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2

(5)由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石,其晶体的一个晶胞结构如右图所示,则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2

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同步练习册答案
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