（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，该反应的离子方程式为．
（2）298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，将物质的量浓度均为2×10^-4mol?L^-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血红蛋白）．

如图表示HbO₂浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O₂混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反应速率为；第9s时，HbCO的浓度为mol?L^-1．
（4）37℃时，CO+HbO₂?O₂+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（　　）

（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx= ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I₂ （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂ （g）=2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂发生反应，试回答下列问题：
（1）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-时，x与n的关系为；
（2）当x≤n时，反应的离子方程式为；
（3）当Fe²⁺和I^-两种离子^-同时被氧化时，x与n的关系为；
（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为mol．

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）      I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL	0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	0.50mol?L-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V1	4.0	2.0

该实验的目的是；表中V₁=mL，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）