对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液.正确的是 A.升高温度.溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c——青夏教育精英家教网—

对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液.正确的是 A.升高温度.溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D.加入少量NaOH固体.c(SO32―)与c(Na+)均增大解析:本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断.Na2SO3属于强碱弱酸盐.水解显碱性.方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-.HSO3-+H2OH2SO3+OH-.因为水解是吸热的.所以升高温度.有利于水解.碱性会增强.A不正确,加入少量NaOH固体.c(OH―)增大.抑制水解.所以c(SO32―)增大.D是正确的,由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍.因此有c(Na+)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+ 2c(H2SO3).所以B不正确.有电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―).因此C也不正确. 答案:D 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?许昌三模）下列说法正确的是（　　）

A．对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

、NO

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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（2011?广东）对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．对于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

）=c（Na⁺）

B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促进CH₃COOH电离，溶液pH降低

C．对于Na₂SO₃溶液，若升高温度，溶液的pH降低

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少

B、温度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

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下列说法正确的是（　　）

A、对于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、0.1mol/L NaHSO₃溶液（pH＜7）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

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