1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是

8.8

0　　　　　 100　　　　 200　　　　 300　　 稀盐酸质量/g

27．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO₂气体。

(l)计算原固体中Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量。

(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na₂CO₃与HCl反应可以分两步进行：

Na₂CO₃ + HCl二NaCl+NaHCO₃(I)；NaHCO₃ + HCl＝NaCl + H₂O+CO₂↑(11)。

①请完成表格中未填的部分。

②根据表中数据在坐标系中画出CO₂质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。

CO₂

质量/g

26． (6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵[猜　　 想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

　　　　　　　　 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

　　　　　　　　 小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶[设计实验方案]请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑷[现象与结论]如果小明的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果小鹏的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果小芳的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(12分) 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。

提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

　猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

　　　　 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。

　　　　 丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1)你认为　　　　　　 同学的猜想正确，其理由是： 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

　(3)写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

　 [实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

　 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

[实验装置]

[实验步骤]

　 ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

　 ②称量并记录B的质量(m₁)。(称量时注意封闭B的两端。)

　 ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

　 ④连接上B、C。

　 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

　 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

　 ⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

　 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

干燥管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

步骤③中鼓气的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤⑥中鼓气的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?　　　　　　　　 ，原因是 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)　 　　　　　mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 　　　　　　　　　　。

23．(6分)为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H₂S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

　 ①用2%-3%的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

　 ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

　 ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

　 ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　 ；④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

RNO在整个过程中起到　　　　　　　　　 的作用。

22．(6分)⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑵小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测用洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显　　　 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显　　　 性。

　 ⑶弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用　　 剂，后用　　　　　　 剂。

21．(2分)已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式_　　　 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。则偏硅酸的化学式为____________。

20．(2分)某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体

反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。