27．(3分)为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)₂]。请计算：

(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比　　　　　　　　　　 。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是多少？(只列计算式)

(3)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少需加漂白粉多少克？

二．(本题包括5小题，每空1分，共21分)

26．(8分)有一种气体，可能由氢气、一氧化碳、甲烷和二氧化碳四种气体中的一种或几种组成，为证明该气体的组成，进行了下面三组实验：

操作步骤	实验现象
①将该气体通过澄清的石灰水	未见出现浑浊现象
②将该气体点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯倒转后，注入少量澄清石灰水，振荡。	杯壁上有水珠出现；发现烧杯内的石灰水变浑浊
③若为进一步确定气体的组成，设计了两种方案。将1.48g该气体完全燃烧，依次通过右图所示的装置(每步均完全吸收)，称量装置前后变化的质量	方 案 A		浓硫酸增重4.68g； 氢氧化钠溶液增重3.52g
方 案 B		氢氧化钠溶液增重8.01g；浓硫酸增重0.30g

　 根据上述实验结果回答下列问题：

(1)写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________________。

(2)该气体组成中一定无________气体。该气体组成中一定存在___________元素。

(3)写出NaOH溶液瓶中发生反应的化学方程式___________________________________。

(4)你认为实验③正确的方案是________；理由是__________________________________

__________________________________________________________。

(5)由③的实验数据确定该气体的组成是_______________。

25．(11)实验室常用下图A或B装置制取气体，回答相关问题：

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

(1)图中①、②的仪器名称：①_____________， ②_____________。

(2)小郭用氯酸钾制取氧气，他应选择_____装置(填字母)，实验中还常用到二氧化锰，该药品在反应中起_______作用，反应的化学方程式为__________________________。

(3)若用高锰酸钾制取氧气时，装置A中试管口应放____________，用排水法收集氧气

时，当___________________时，说明氧气已收集满。

(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体。利用装置B制取和收集二氧化硫时，装置的连接顺序为a→　　 ____→ ___ → d ，同时在瓶④中装的药品是_____(A．浓硫酸　 B．浓氢氧化钠溶液 　C．浓盐酸)，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。利用该连接方式，还可以制取干燥的_________气体，在瓶③中放___________。

24．(6分)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________；C__________；F___________。

(2)若有气体X生成，则I为_________。

(3)若没有气体X生成，则I为：_______；G与F溶液反应的化学方程式为：

_______________________________。

23．(4分)要从BaCl₂和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl₂，设计方案如下：

(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。经分析该方案不合理，原因是____

__________________________________________；

(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案也不合理的原因是__________________________________________；

(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl₂转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl₂溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl₂。所用试剂①和试剂②依次是_________溶液和__________溶液。

22．(4分)下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

(1)上表出现了六大类营养素中的_____类。

(2)燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是________________。

(3)上表出现了____种人体所需的微量元素。

(4)青少年缺钙造成的后果是____________________________________。

21．(6分)从铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式(每种物质只能用一次)。

(1)化合反应：_______________________________；

(2)置换反应：_______________________________；

(3)复分解反应：_____________________________。

20．(5分)学习了溶液的概念后，针对“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”老师

和同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据， 请回答下

列问题：

(1)根据这些表中的数据,在右边的坐标图中绘制A、

B两物质的溶解度曲线(图中注明A、B)。

(2)该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，

在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分

数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范

围是___________。

(3)将在20 ℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10 ℃，则析出晶体的质量A_______B

(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)在20 ℃时，向100 g水中加入40 gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是____　g。

19．(3分)为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；

实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。

(1)由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；

(2)要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是

___________________________________________________。

18．(7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)查出碳元素的相对原子质量：　 　　　，写出14号元素的元素名称：　 　　　。

(2)表中不同种元素最本质的区别是__________________；8号元素的原子半径______

(填“大于”、“等于”或“小于”)16号元素的原子半径。

(3)下列粒子中和Na⁺质子数和核外电子总数均相等的是_______。

A．Mg²⁺　　　　　　 B．OH^-　 　　　　　C．H₃O⁺　　　　 　　　D．H₂O

(4)当X值不同时，右图所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子。

选择下列符号中符合该示意图表示的原子____(填写序号，下同)、

阳离子______。

① H⁺　 ② Mg²⁺　 ③ Ne 　　④ Ar　 ⑤ Cl^－ 　⑥ O^2－