2、单质和化合物

	单质	化合物
概念	由同一种元素组成的纯净物	由两种或两种以上的元素组成的纯净物
元素形态	元素处于游离态	元素处于化合态
性质	不能发生分解反应和复分解反应	大部分能发生分解反应和复分解反应
联系

值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O₄)，巴基球(C₆₀)等。

②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。

　　　　　　 混合物

金属

　　　 分类　　　　　 单质　 非金属

　　　　　　　　　　　　　　 稀有气体

　　　 　　　　纯净物　　　　　　　　　　　　 氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸

　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　 碱

　　　　　　　 　　　　化合物　　　　　　　　 盐

　　　　　　　　　　　　　　　 有机化合物

1、纯净物和混合物

区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。

混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。

3、(2008·苏州)由种类相同的元素组成的一组物质是(　 )

A、冰和干冰　　 B、银和水银　　 C、烧碱和纯碱　　 D、水和双氧水

2、(2009·南京)根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的

1、(2009·东营)运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指(　 )

A．分子　　　　 B．原子　　　　 C．元素　　　　 D．单质

4、元素与原子的比较

	元素	原子
区别	是宏观概念，只表示种类不表示个数	是微观概念，既分种类，又表示个数
适用 范围	表示物质的宏观组成。 常用来表示物质由哪几种元素组成	表示物质的微观构成。 常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成
联系	只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。

[例2](2009·福州)海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是(　 )

A．原子　　　　 B．分子　　　　 C．元素　　　 D．单质

[答案]C

[解析]此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。

[规律小结]物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。

变式训练二

3、理解元素概念时的注意事项

　　 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。

　　 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na⁺与Na都属钠元素，但Na⁺与NH₄⁺不属于同一种元素。

　　 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。

　　 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe²⁺与Fe³⁺。

　　 (5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。

(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子(如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同)；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子(如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe²⁺、Fe³⁺，它们都属于铁元素)。

1、元素的概念

元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯

O　 +1　 +3　 +5　 +7

元素包括C1^-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。

3、(2009·潍坊)下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是(　　 )

A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO₂

D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多