27．(10分)有PH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

　 (1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH(设体积可以加和)

　 (2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞用指示剂)，试回答：

　 (1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测定NaOH的含量？

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)能否改用甲基橙作指示剂？　　　　 ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　 滴定管中，调节液面位置在　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器　 有。用　　 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　 刚好至　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 。

(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa₂Cu₃O_7-x,其零电阻转变温度T_w=90K。YBa₂Cu₃O_7-x中x的值与T_W有一定的关系，x值介于0.00-0.50之间，一般x的值越接近于零，T_w就越高。在YBa₂Cu₃O_7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2；而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I^-作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S₂O₃^2-转化为S₄O₆^2-，Cu²⁺、Cu³⁺均被还原为CuI。

现取4.00×10^-2gYBa₂Cu₃O_7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1.00gKI　　 固体充分反应，Cu²⁺、Cu³⁺均转化为CuI，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定反应生成的I₂，在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液18.14mL。填空并回答：

(1)盛装Na₂S₂O₃溶液进行滴定的仪器是　　 ，该实验选用的指示剂为　　 ，到达滴定终点的现象是　　 。

(2)写出滴定过程中S₂O₃^2-转化为S₄O₆^2-的离子方程式：

(3)求出所用样品中x的值： x=　　　　 。

(4)根据题给YBa₂Cu₃O_7-x的电阻与温度关系的R－T图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。

23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)₂、b.NaOH、c.NH₃·H₂O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)

　 (1)若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为　 　　　　　　　。

　 (2)若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为　　　　　　　　　　 。

22．(11分)25℃时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

　 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是　　　　　　　　　　　　　

____________________________________________；

　 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________；

　 (3)a的取值范围是_______________________________________。

21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：(1)取一支碱式滴定管；(2)用蒸馏水洗净；(3)即加入待测的NaOH溶液；(4)记录液面刻度读数；(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；(7)加入适量蒸馏水；(8)加入酚酞试液两滴；(9)滴定时，边滴边振荡；(10)边注视滴定管内液面的变化；(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；(12)记录液面刻度读数；(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处(用序号表示)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H­₂SO₄(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H⁺)之比是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．5×10³ B．10⁴ C．50　　　　　　　 D．10

19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是　 (　　 )

　 A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等

　 B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱

　 C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系

　 D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。

18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

　 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

　 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是　 (　　 )

　 A．加入的碱过量　　　　　　　　　　 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

　 C．生成的盐不发生水解　　　　　　　 D．反应溶液中c(A^-)、c(M⁺)相等

16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )

　 A．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 C．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)