4．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La(NO₃)₃都溶于水。由此判断下列几组反应中，不能直接用来制LaCl₃的是

　　 A．La₂O₃+HCl　　　　　　　　 B．NaCl+La(OH)₃

　　 C．La(OH)₃+HCl　　　　　　　 D．La+HCl

3．下列现象与氧化还原反应有关的是

　　 A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀　 B．氢气球升到高空发生爆炸

　　 C．石灰石溶于盐酸产生无色无味的气泡　　 D．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

2．在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类，为防止慢性中毒，不能长期用搪瓷和陶瓷器具盛放的物质是

　　 A．酱油　　　　　 B．食醋　　　　　 C．蔗糖　　　　　 D．食盐

1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法中正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

　　 C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

　　 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

27．(12分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反　　 应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题：

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为　　　　　　　　 g(用x表示)。

(2)若x=0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)若x=0.4，用480g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数。

26．(8分)将10g盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨气用100mL 1mol·L^-1盐酸吸收，多余的盐酸用2mol·L^-1的NaOH溶液滴定，用去氢氧化钠溶液25mL。已知盐中SO₄^2-的质量分数为48%。

(1)求10g该盐中SO₄^2-及NH₄⁺的物质的量。

(2)求x、y的值。

25．(10分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

　 ①B分子中没有支链。

　 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

　 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有　　　　　　 　(选填序号)。

　　 ①取代反应　　 ②消去反应　　 ③加聚反应　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　 、　　　　　 。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　　　 、

　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(8分)下列有机物燃烧的产物只有CO₂和H₂O。

(1)烃A完全燃烧耗氧量与生成水量n(H₂O)的关系如图像。则该烃的化学式是　　　 。

(2)含氧有机物B，完全燃烧耗氧量与生成水量的关系如图像。则符合条件且式量最小的有机物的化学式是　　　　 。

(3)下面的混合物完全燃烧耗氧量与生成水量，完全燃烧耗氧量与生成CO₂量都如图像(两线重合)。

　　 ①H₂与含氧有机物C以物质的量之比1：1混合。

　　 ②CO与含氧有机物D以物质的量之比1：1混合。

则C、D可能的结构简式分别是：C　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　 。

23．(10分)位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C₂、D₂是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C₂、D₂和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

(1)X、Y的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)I在固态时属　　　　　　 晶体。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应①、③的离子方程式：

　　 反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　 反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　　　 甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　　 (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　 　　　　　　　　　　。

　　 (2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

　　 (3)丙是目前重要的能源

　　　 ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况

　　　　 下，其负极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。