4．请根据图示，回答问题：

　　 (1)请写出下列转化的方程式并指出反应类型。

　 　　　①C₃H₆ →A：__________________________________

　　 　　②E→G：_____________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　 O

　　 (2)请设计实验，证明C中含有-C-H：____________________。

　　 (3)F中含有的官能团有①_______________、②_____________；

　　 请设计实验证明：

　　 ①_______________________；②____________________________。

3．在一定条件下，烯烃、炔烃通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：

R₁-C≡C-CH=CH-R₂R₁COOH + HOOC-CHO + R₂CHO

1mol CH₃-C≡C-CH= CH-C≡C-CH=CH-CH₃通过臭氧化并经锌和水处理可生成1mol A、a mol HOOC-CHO和1molB(A的相对分子质量大于B相对分子质量)。

(1)a=　　 ；HOOC-CHO与H₂在一定条件下反应的产物结构简式为：　　　　　　 ；

(2)液体B的燃烧热为b kJ·mol^－1。试写出B燃烧的热化学方程式：

(3)有机物C与A相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则C的结构简式为_____________；C与新制Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)烯烃C₈H₁₆通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，该烯烃可能的结构有　　 种。

2．现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是______________________________________________，物质E的结构简式是_______________________。

(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)写出结构简式：A___________，P__________，C____________。

　　 (2)反应类型：X___________，Y__________。

　　 (3)写出化学反应方程式：

　　 　A→B_____________________________。

　 　　G→H_____________________________。

　　 (4)若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为

___________________________________。

6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………………………………………………( C )

A．HF　　　　 B．H₃O⁺　　　 C．NaH　　 D．H₂O

解析：ⅦA族的元素与钠可形成NaX。

5．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使循环温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期　 CH₄　 >　 NH₃　 >H₂O 、HF，第三周期SiH₄ >PH₃ >H₂S >HCl。

(2)化合物的毒性：PH₃ > NH₃；H₂S 　>　 H₂O；CS₂　 >　 O₂ ，CCl₄ >CF₄(选填>、<或＝)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂ 终于诞生了，其他类似的还可以是　 CFCl₃(或CF₃Cl)　 。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是　 使大气臭氧层出现空洞　 ，但求助于周期表中元素及其化合物的　 A　 　(填写字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．②③④

解析：

(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH₄ > PH₃ > H₂S > HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH₄ > NH₃ > H₂O、 HF。

(2)根据已知化合物的毒性：PH₃ >NH₃ ，CCl₄ >CF₄，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H₂S >H₂O ；CS₂ > O₂ 。

4．下列叙述正确的是……………………………………………………………………( C )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

解析：同周期元素，从ⅠA → ⅦA(即从左到右)原子半径逐渐减小，因此A选项不对；氧族元素(ⅥA)从上到下，其半径越来越大，越容易失去电子，即非金属性越来越弱，金属性越来越强，B选项不对；在室温下，稀有气体均为单质气体，C选项正确；氯为ⅦA族元素，其单原子离子Cl^-为负一价，D选项不对。

3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是……………… ( C )

A．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

B．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是………………………………………………………………………………( C )

A．原子半径A > B > D > C　　　 B．原子序数d > c > b > a

C．离子半径C>D>B>A　　　　　 D．单质的还原性A > B > D > C

解析：因_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置为：，根据元素周期律有：原子序数a > b > d > c，原子半径B > A > C > D，离子半径C > D > B > A，单质的还原性B > A > C > D，故正确的选项为C项。

1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是…………………………………………………………………………………( B )

A．X+2　　　 B．X+4　　 C．X +8　　 D．X+18

解析：本题考查学生对元素周期表中各周期元素种数的识记能力。由于一、二、三……周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，故同一主族元素的原子序数之差应为以上数据或以上数据之间的和，当甲的原子序数为X时，乙的原子序数Z可能为：Z-X = 2Z = x + 2；Z-X = 8Z = x + 8；Z-X = 2 + 8 Z = x + 10； Z-X = 18Z = x + 18，但绝对不会出现Z = x + 4，故本题正确选项为B。