25、(10分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(9分)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子(或手性碳原子)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构式如下：

请回答下列问题：

(1)写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：_____________、_______________。

(2)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

(3)该有机物分子1moL最多能和　　 moLNaOH发生反应。

23．(12分) 生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成分是Cr₂O₃.FeO，还有一定量的Al₂O₃等)为原料的，其生产过程如下：

(1)Cr元素所在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr₂O₃发生反应的化学方程式：

　 Cr₂O₃　 + 　　Na₂CO₃　 + 　O₂　 ==　 　Na₂CrO₄　 + 　CO₂↑

Al₂O₃发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)经上述过程后的反应料(称熟料)，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有　　　　　　　　　　　　　　　 ，不溶性杂质经过滤后除去。

(4)为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7-8，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2-3，这时可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反应方程式为：

　　 Na₂CrO₄　 + 　H₂SO₄ --　 　　　　　　+　 　　　　　　+ 　　　　　

(6)请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。(已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。)

22．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(3)上述实验中的“待测数据”指_____________；

(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________ ____________________________________________________；

(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

21．(10分)实验室用50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放

出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　 　　　 　　。

(2)　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒

改为环形金属(如铜)棒。其原因是　　　　　　 　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

是　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

　　　　　 (“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是

　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

所求中和热数值　 　(“增加”、 “减少”或“不变”)，

理由是　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________ __________________________________________________________。

20 (14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

19．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气(标准状况下)放出，则合金中锌的质量分数为(提示：锌同铝一样能溶于强碱)　　　 (　　 )

A、57.50%　　　　　 B、42.75%　　　 C、28.63%　　 D、ABC都不正确

18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(S.T.P.)H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H₂S)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2-)+c(OH^－)　　　　

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)

17、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是

Cd+2OH^－-2e^－===Cd(OH)₂,

2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接