4．下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是：

①品红溶液　 ②酸性KMnO₄溶液　 ③溴水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　 ⑤淀粉碘溶液

A、①④ B、①②③　 C、②③⑤　 D、②③④

3．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．0.1molOH^-含N_A个电子

C．1L 1mol/L 的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

D．15.6g Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.4N_A

2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

A．蛋白质、高级烃　　 B．纤维素、脂肪

C．淀粉、油脂　　　　 D．蛋白质、硬化油

1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢　 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿　　 D．用饱和食盐水自制消毒液

26．(10分)已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂；PbO₂　　 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

　　 现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂，加热分解后所得固体中，pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂，收集到O₂和C1₂的物质的量之和为y mol。

　　 试回答下列问题：

　 (1)写出Pb₂O₃，与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)通过计算确定y与a、x的函数关系式。

(3)若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为　　　　　 　　，其物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。

　　 现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

　 ①称取18．0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑)

　 ②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0．512g，收集得到的两份气体的体积相差　 851．2mL(标准状况下)。

　　 试回答下列问题：

(1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

24．(10分)已知：①R－CN R－COOH

某药物中间体(也可表示为：)

可通过如下途径合成，G中所有氢原子的化学环境均相同。

试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：

(1)合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(2)反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 该反应的类型是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若以F和某溴代烷烃x为原料合成化合物HOOC-　 　-COOH，则x的结构简式为　　　　　　

23．(8分)某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；B分子中不含“-CH₂-”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。

　　 (1)B的摩尔质量为　　　　　　　　　　 。

　　 (2)B中能发生酯化反应的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“官能团的名称”)；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去(n－1)个水分子，生成与A不属于同一类别的另一种高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出氧化产物能发生银镜反应、分子结构中不含　　 甲基的所有异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

　　 试回答下列有关问题：

(1)M的化学式　　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　　　　　　　　　　 　(列举一例)。

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

　　 试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成1 mol氢化物时的△H的关系　　　　　　　　　　　

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：