11．(06年江苏淮阴)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

答案：D。

解析：A项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确；B项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对：C项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对；D项，理论上，制备硅不需要催化剂，说法不对。

评价：此题旨在讨论硅作新型燃料的特点和硅能源开发利用的优势，属于容易题。

6．(06年湖南石门)在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　 D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

答案：B。

解析：A项，△H > 0表示吸热反应，△H < 0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H₂与0.5 mol O₂反应，生成液态水时放出的热才是H₂的燃烧热；题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。

评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握，属于中等偏易题。

4.(06年天津)已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O　 △H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)　 △H₂ = m,下列说法正确的是(　 　)

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数　 　B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 D. |△H₁|>|△H₂|

答案：B。

解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H₂SO₄在稀释时放热，含0.5 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，△H₂ < △H₁ < 0，且|△H₁| > |△H₂|。

评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。

4．(06年湖南简阳)已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是(　 )

A．①和②　　 B．③　　 C．④　　 D．以上都不对

答案：D。

解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①、②中，都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol^-1；③中NH₃•H₂O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH₃•H₂O反应的中和热小于57.3 kJ·mol^-1；④中CH₃COOH是弱酸，NH₃•H₂O是弱碱，电离时吸热，CH₃COOH和NH₃•H₂O反应的中和热小于57.3 kJ·mol^-1，因此①、②、③、④都不对。

评价：此题旨在考查对“中和热”概念的理解和判断，属于容易题。

3．(06年重庆)下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　)

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g) 　ΔH = - 566 KJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) 　ΔH = - 890 KJ·mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)　 ΔH = - 571.6 KJ·mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)　 ΔH = - 184.6 KJ·mol^-1

答案：B。

解析：“燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H₂的物质的量是2 mol，不行；D项H₂不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。

评价：此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。

2．(06年南师大附中)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是(　　 )

　A．氯化钠　　　 B．生石灰　 　　C．氢氧化钠　　　 D．硝酸铵

答案：D。

解析：将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。

评价：此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。

1．(06年浙江湖州)下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　　 )

答案：A。

解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。

评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。

7. C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g); ΔH= -2900 kJ·mol^-1

2900;　 -2680

6.　 H₂(g)+1/2O₂=H₂O(g); ΔH= -241.8 kJ·mol^-1

-285.8;　　 285.8

8.(1)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l); ΔH= -2800 kJ·mol^-1　　　

(2)　 2800 kJ·mol^-1×100g/180g·mol^-1=1556 kJ

课后练习：