3．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

④　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)合金样品用铜网包裹的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．以下气体：①H₂　 ②Cl₂　 ③CH₄　 ④NO　 ⑤SO₂ ，(烧瓶的位置不能移动)

(1). 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是　 　　　　　，由B口进气，可收集的气体是　　 　　　　　。

(2). 若烧瓶内充满水，可收集到的气体是　　　 　　　　，气体应由　　　　 口进入(填A或B) (3). 若在烧瓶内装有一定量的溶液，用以洗气，则气体应从　　　　　 口进入　　　　 (填A或B)

1．在没有现成的 CO₂气体发生器的情况下，请你选用右图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO₂气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)( )

A．abcd　　 B.degh　 C.bcd　 　D.acde　　

8．CO₂气体是大气产生温室效应、使地球变暖的气体之一。某学生参加课外环保小组，测定校办工厂排出废气中CO₂(含杂质SO₂)的含量，他准备将CO₂变成沉淀，然后测沉淀质量，通过计算求出CO₂的含量。图中表示主要装置，其他胶管、导管略去。

(1)下列设计主要仪器装置使用的顺序有两种，其中　　　 方案较为合理。

甲方案；A→D→E→F→C　 　乙方案：A→D→F→E→C

(2)为什么要使气体两次通过酸性KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　　

(3)为什么没有选B装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CO₂是被转化成　　　　 沉淀而计算出质量来的。

(5)要测得沉淀物质量需进行　　　 、　　　 、干燥、　　　　 操作。

课后练习

7．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　 　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

6．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为 ag.②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg.⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：

⑴如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　 。

⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：

　　　　　 　　　　　　　　　　(请填写步骤代号)。

⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

　　 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

　　 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

　　 丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

　 ⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________；当出现_________________________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

⑵有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g　Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______，理由是__________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)。

4．某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法。

3．某溶液含有较多的 Na₂SO₄ 和少量的 Fe₂(SO₄)₃ ，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量 H₂SO₄ 溶液②加金属 Na ③结晶④加过量 NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步聚是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．②⑥③ 　　 B．④⑥①③　　 C．④⑥③②　 　　 D．②⑥①③⑤

2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为　　　　　 (　 )

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸