(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

　　 (2)外因：

　　 a. 浓度越大，反应速率越快

　　 b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

　c. 催化剂一般加快反应速率

　 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快

　　　 f. 光、反应物的状态、溶剂等

　　 (1)化学反应速率的概念：

　　 (2)计算

　　 a. 简单计算　

　　 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　 c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：

　　 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

　　 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

　　 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

4、发展中的化学电源

　 　(1)干电池(锌锰电池)

　 　a. 负极：Zn －2e ^- ＝ Zn ²⁺

　 　b. 参与正极反应的是MnO₂和NH₄⁺

　　 (2)充电电池

　　 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　 放电时电极反应：

　　 负极：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄

　 　正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-＝ PbSO₄ + 2H₂O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　 总反应：2H₂ + O₂＝2H₂O

　　 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

　　 负极：2H₂ + 4OH^- - 4e^- → 4H₂O

　　 正极：O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-

化学反应速率与限度

3、金属的电化学腐蚀

　　 (1)不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

　 　(2)金属腐蚀的防护：

　　 a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

　　 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

　　 c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

　　 A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

　　 B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

　　 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

1、原电池：

　　 (1)_概念：(2) 工作原理：

　　 a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应　

(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。

　　 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

　　 b. 电极均插入同一电解质溶液

　　 c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

　 (4)原电池正、负极的判断：

　　 a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

　　 b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

　 (5)金属活泼性的判断：

　　 a. 金属活动性顺序表

　　 b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼 ；

　　 c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　 (6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝X^n－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H₂O(液态)时所释放的热量。B、中和热测定实验。

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

　　 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

4、常见的放热反应：

　　 A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化