5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　 　　③pH不变　　 ④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　

⑤c(H⁺)一定增大

A . ① 　　　B. ①⑤　 　　C . ①②④　 　　D . ①③

4．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因

A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质　　　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　　　 　D．氢氟酸的酸性比其它酸强

3．一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO₃固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO₃。加入的KNO₃质量与相应所得溶液的质量数据见下表：

则该温度下KNO₃的溶解度是

A．60克　　 B．80克　　 C．100克　　 D．110克

2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．¹⁸O 、　 ³¹P 、　 ¹¹⁹Sn　　　　　　　 B．²⁷Al 、　 ¹⁹F　 、　 ¹²C　

　C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

1．下列说法不科学的是

　A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

　B. “水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

　C. 实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

　D. 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

23．(10分)

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

Ⅰ．　

Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　　　　 　　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　；

(2)反应①、③的反应类型分别为　　　　、　　　　；

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测

22．(9分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

(1)计算该FeSO₄溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：

．

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

21．(8分)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　2NO(g)N₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　 K₁=1×10³⁰

　2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　　　　 　　 K₂=2×10⁸¹

　2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)　 　 　　K₃=4×10^-92

请填写下列空白：

(1)常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为　　　 　　　　　；

(2)常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为　　　　　　　　 ；

(3)常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为　　 　　　　　

　　　　　 　　　　　；

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂　　　　　　　 (填“能”或“否”)消除污染气体。

20．(7分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下发生如右图所示反应。

请针对以下两种不同的情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，

且A和B在化合生成固体C时有白烟产生。则：

①Y的化学式是　　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A与B可

按物质的量之比2∶1反应生成Y。则：

①A与B的反应是氧化还原反应，Y是　　　　产物；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　 　　　 　。

19．(10分)请根据要求作答：

(1)按要求写出相关反应的离子方程式：

a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　；

b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　 　　　　　 　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ·mol^-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

是　　　　　　　　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

则该溶液中，c(H⁺)　　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。