1．今有下列气体：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl ⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂，用右图装置进行实验，填写下列空白：

(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是　　　 ；由B口进气可收集的气体是　　　　 。 (用序号表示，下同)

(2)若烧瓶充满水，可用来测量　　　　　 气体的体积，这时气体由　　　　 口进入。

(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有　　　　　 ，这时气体由　　　　 口进入。

(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是　　　　 。

4．观察不仔细，没有明确基本原理，在连接装置问题上错答。洗气时应是“长进短出”，而量气时才是“短进长出”。

纠错训练

3．没有根据气体的性质选择正确的尾气吸收装置。

2．净化气体的顺序颠倒，带来新的杂质气体，甚至除去了所需气体。

1．常见气体的制备反应原理不熟悉，忽视了对反应试剂及反应条件的要求。

23.(12分)某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。

⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为　　 g。

⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、　　　　　 和　　　　 。

⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要　　　　　　 (填操作名称)。

⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。

为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为　　　　　　　 。

实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率　　 (填“快”或“慢”)，理由是　　　　　 。

⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是　　 (填序号，多填扣除分，下同)；可能导致产生氢气的体积减少的是　　 。A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质

B.没有除去镁带表面的氧化膜　　　 C.镁带中含有少量的杂质铁

22、(12分)某教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量)，将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

(1)盛______________(填化学式)的试管中气球变得更大, 大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为(填最简单整数比)____________。

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) +Q₁；　 　Q₁<0 　　

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) +Q₂； Q₂ >0 　

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

(3)为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

(4)通过上述实验可以得出_____________(填字母编号)。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程　 B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程　 　D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

(5)结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________

____________________________________________________。

21、(12分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置(如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置)。

根据相关知识回答下列问题： 　　　　

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是__________________________；小试管外可能观察到的现象是__________________________________________；小试管中苯的作用是_________________________________。

(2)改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。(填装置序号)

(3)反应结束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中？请简述操作过程：

_____________________________________________________________________。

(4)与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应？________(填“能”或“不能”)，其理由是：__________________________________________。

20． KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是___________________________________；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　 B．FeSO₄　　　 C．浓盐酸　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是___________；②KMnO₄溶液的物质的量浓度为______ mol·L^－1；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

19．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

图7-5

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管Ⅱ中装入，在通入之前，关闭和．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

(1)在装入后，通入前，关闭和的目的是________．

(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在实验乙中，试剂Y是________．

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．

(5)为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用________(填编号，多选扣分)A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

(6)潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析加以证明，现只要求完成下列反应的化学方程式：　 Na₂O₂+H₂¹⁸O→