17． (6分)下列有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　　 (选填字母序号)。

A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中

B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定

D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

18． (10分)某实验小组欲比较CuO和MnO₂对KClO₃分解速率的影响，进行了如下实验：

16．左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。

它的结构简式和学名为：　　　　　　　　　　　　　　

3-(3，4-二羟基苯基)-2-氨基丙酸 。 该名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2分别表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的括号、汉字不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，可以写出多少种同分异构体

A、20种　　　　　 B、23种　　　　　　 C、24种　　　　 D、11种

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15. 某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

水中，得到v mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

　　 　 A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L^－1

　　 　 B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

　　 　 D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

14. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥ 将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积相等)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

　　 A．向甲容器中再充人一定量的氦气　　 　B．向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

　　 C．适当降低乙容器的温度　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

12．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：　　 Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

　　　 B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：　　 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　　　 D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

11．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电

池的总反应式是：H₂+2NiO(OH)　　　　 2Ni(OH)₂，据此反应判断，下列叙述中正确的是

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

　　 B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)₂ + OH^－ － e^－= NiO(OH) +H₂O

C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，负极反应为：H₂－2e^－=2H⁺

10．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　 　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　 　湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　 　干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　 下列有关说法中错误的是

　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中错误的是

A．标准状况下，3.01×10²³个CCl₄所占的体积约为11.2 L

B．80 g NH₄NO₃晶体中约含有NH₄⁺ 6.02×10²³个

C．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是3.01×10²²

D．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数约为1.806×10²⁴

8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部　

分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%