4．(每空2分，8分) ⑴ H₂O₂ ⑵ H₂CrO₄　　 Cr(OH)₃

⑶

　 ⑷ 3.36L

3．

2．(1)NO₂(1分)　 N₂O₄=2NO₂(写“=”或“　　 ”号均可得分。共2分)

　 (2)(CH₃)₂N-NH₂+2N₂O₄　　　　 3N₂+2CO₂+4H₂O

(偏二甲肼写成C₂N₂H₈或C₂H₈N₂，“→”写成“=”号均可得分，不写条件及配平错误扣1分。共2分)16mol(1分)

1． (1)4Al + 3O₂2Al₂O₃　　 (2分)

2NH₄ClO₄ 　N₂↑ + 4H₂O↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑；　 (2分)

化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。

(2)① 4NH₄ClO₄ ^{高压、450℃} 　6H₂O↑+ 2N₂↑+ 4HCl↑+ 5O₂↑　 (2分)

② 7∶4 (2分)；　　　 8N_A 或 8×6.02×10²³　　　 (2分)

12．(06年高密市三月份教学质量检测，26)过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ 2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2I^-+2H⁺ I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2 I^-+2H⁺ 　 　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　 　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为　　　　　 。

(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c₀＝ ______________________。

(3)当加入的KI的质量　　 　　　(填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。

(多选或少选均不给分)

　 　 A．少量并准确称量 　　 　　　　　　　B．少量不准确称量　

C． 过量并准确称量　 　　 　　　　　　　D．过量不准确称量

11．(06年高密市三月份教学质量检测，23)(9分)某反应体系中有反应物和生成物共六种：H₂C₂O₄、CO₂、(VO₂)₂SO₄、VOSO₄、H₂SO₄、H₂O，其中(VO₂)₂SO₄是反应物之一。

　 (1)完成并配平该反应的化学方程式：______________________________________。

　 (2)反应中的氧化剂是_________，当有1mol H₂C₂O₄参加反应时，转移电子_______mol。

　 (3)(VO₂)₂SO₄与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na₃VO₄。写出这一反应的化学

方程式：___________________________________________。

10．(连云港市2006届高三第二次调研考试，21)．(6分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K₂H₆U₂V₂O₁₅，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V₂O₅(钒元素的化合价不变)，V₂O₅在酸性溶液里转化为VO₂⁺，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：

□VO₂⁺ + □H₂C₂O₄ + □H⁺　　　　 　□VO²⁺ + □CO₂ + □H₂O

⑴请将上述反应配平。

⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是　　　　　　 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为　　　　　　　　 。

9．(06年江西高三第一次模拟考试，19)(8分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：

(1)固体属于____________晶体(填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”)

(2)与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________(填是或否)。

(3)具有强氧化性，能将氧化为，试配平：

在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。

8．(湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试，19)NH₄NO₃在不同条件(温度)下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是　　　 　　　(有错选得“0”分)

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

7．(06年潍坊市高三统考，18)(17分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。　　　　　　　　　　　　　 　　　

实验Ⅱ,取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________　　　　　　 __________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　

_______________________________________。

实验Ⅲ,换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是__________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____　　　　　 _______。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。