9．　　　　　　　　 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若

CH₂＝C(CH₃)CH₂CH₃与CH₂＝CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成　烯烃中共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4　B．3，4，5　C．4，5，6　D．5，6，7

8．　　　　　　　　 下列叙述正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

7．　　　　　　　　 下列实验能达到预期目的的是

①　　　　　　　　　　　　　　　　 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸

②　　　　　　　　　　　　　　　　 将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③　　　　　　　　　　　　　　　　 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④　　　　　　　　　　　　　　　　 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A．①②③　B．①③④　C．②③⑤　D．②④⑤

6．　　　　　　　　 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液　　　　　 B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液　　　　　　 D．3mol·L^-1HNO₃溶液

5．　　　　　　　　 利用合成气(H₂+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是

①　　　　　　　　　　　　　　　　 以合成气为原料的反应都是化合反应

②　　　　　　　　　　　　　　　　 改变合成气中CO与H₂的体积比，可得到不同的产物

③　　　　　　　　　　　　　　　　 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④　　　　　　　　　　　　　　　　 从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④　B．②③④　C．②④⑤　D．③④⑤

4．　　　　　　　　 某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO₂和H₂O

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 将医疗废水中的苯酚氧化成CO₂和H₂O

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO₂和N₂

3．　　　　　　　　 下列表述正确的是

①　　　　　　　　　　　　　　　　 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅

②　　　　　　　　　　　　　　　　 化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③　　　　　　　　　　　　　　　　 提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料

④　　　　　　　　　　　　　　　　 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　B．②④　　C．③④⑤　D．③⑤

2．　　　　　　　　 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为

A．6　B．12　　　　　 C．26　D．30

1．　　　　　　　　 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是

A．O₂和O₃互为同位素　　B．O₂比O₃稳定

C．等体积的O₂和O₃具有相同的质子数　D．O₂与O₃的相互转变是物理变化

29.(14分)(请在答题卡上作答)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。