4．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c(HCl)的HCl水溶液中的氢离子浓度c(H⁺)

　 (K_W为水的离子积常数)

　 A．C(H⁺)=c(HCl)　　　　　　　　 B.c(H⁺)=c(HCl)+K_W/c(H⁺)

　 C．c(H⁺)=c(HCl)+K_W　　　　　　　 D. (H⁺)=c(HCl)－K_W/c(H⁺)

3．假设SiO₂原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充。当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

　　 A．KAlSiO₄　　　　 B. KAlSi₂O₄　　 　　C. KalSi₄O₁₀　　　　 D. KalSi₃O₈

2．下列与胶体性质无关的事实是

　 A．制药皂时常掺入少量苯酚　　　　　

　 B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断

　 C．氯化镁可使血液很快凝固

　 D．一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路

1．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45^o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部　　　　 B.①②④⑤　　　　 C.①③⑤　　　　　 D.①④

80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL，如，V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

　 A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃　　　 C.NaHCO₃、Na₂CO₃　　　 D.Na₂CO₃、NaOH

79．在0.1摩/升的 Na₂S溶液中，下列关系式正确的有

　　 A．[Na⁺]＞2[S^2-]＞2[HS^-]＞2[OH^-]　 　B．[OH^-]＝[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

　　 C.[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]＝0.1摩/升　　　　 D．[H⁺]+[Na⁺]＝[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]

78.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是

A.[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]　　　　　　 　　　B. [Cl^-]=[NH₄⁺]>[OH^-]=[H⁺]

C. [H⁺]+[Cl^-]= [NH₄⁺]+2[NH₃·H₂O]+ [OH^-]　　 D. [H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]

77．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为

A、14　　 B、15　　　 C、16　　　 D、17

76．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

(A)0．1mol　 L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2- )>c(NH₄⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

(B)0．2m01　 L^-1的Na₂CO₃溶液中，c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

(C)0．1mol　 L^-1的NH₄Cl溶液与0．05mol L^-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

(D)c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液，

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄C1)

75.经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是(　　　 )

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

　 c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^―) >c(H⁺)

D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

[浙江竞赛]