74．常温下，测得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元碱(BOH)溶液中

将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是　　 (　　 )

A．C(A^- )>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^- )　　　 B．C(B⁺) > C(A^- ) > C(OH^- ) > C(H⁺)

C．C(B⁺)>C(A^-)> C(H⁺) > C(OH^- )　　　 D．C(A^- ) > C(B⁺)> C(H⁺)＝C(OH^- )

[2005江苏]

73．用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加入了1滴H₂SO₄(1滴溶液的体积约为0.05mL)，则①和②两种情况下溶液中[H⁺]之比的值是 (　　 )　　　　

　　 A　 10　　 B　 50　　 C　 5×10³　　 D　 10⁴

72．将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是

A　 [K⁺]＜[A^－]　　　 B　 [A^－]＞[HA]　　

　C　 [K⁺]＞[A^－]　　　 D　 [HA]+[H⁺]＝[K⁺]+ [OH]

71．在pH值为4的FeCl₃溶液、pH值为10的Na₂CO₃溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α₁、α₂和α₃，则它们的关系为

A　 α₁＝α₂＞α₃　　 B 　α₁＜α₂＜α₃　　 C　 α₁＞α₂＞α₃　　 D　 无法判断

70.某二元弱酸(H₂A)溶液按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺+HA^－　　 HA^-H⁺+A₂^－ ，

己知相同浓度时的电离度a(H₂A)＞a(HA^－)，则[H₂A]浓度最大的是

A　 0.01mol/L的H₂A溶液　　　 B　 0.01mol/L的NaHA溶液　 C　 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D　 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

[2003-2004湖南]

69．浓度为c mol/L的 NH₄Cl稀溶液中，由于NH₄⁺水解，[NH₄⁺]实际浓度略小于c。已知溶液中[NH₄⁺]、[NH₃·H₂O]、[OH^－]三者间存在如下关系：[NH₄⁺][OH^－]＝K[NH₃·H₂O]，K在温度恒定时是一个常数。

请用c、[H⁺]及K表示溶液中平衡[NH₄⁺]

A　 　　B　 　　C　 　　D　

68．用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：一元强酸HA₁、一元弱酸HA₂(电离度为2%)。则中和HA₁和HA₂所需NaOH溶液的体积比是

A　 50︰1　 B　 1︰1　 C　 1︰5　 D　 1︰50

　[2001-2002湖北竞赛]

67. 有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是(　　 )

A.　　　 c(Na⁺) + c(H⁺) = c (F^－) + c(OH^－)　　 B.　　　 两溶液中的c(Na⁺) 、c(H⁺)分别相等

C.　　　 c(Na⁺) = c (CN^－) + c(HCN^－)　　　 D.　　 NaF溶液中的离子总数较少

[1999河南竞赛]

66．四种水溶液：①HCL, ②FeCl₃,③Ba(OH)₂,④Na₂CO ₃测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是(　　 )

A.　　　 α₁>α₂>α₃>α₄　　 B.　　　 α₁<α₂<α₃<α₄

C.　　　 α₂>α₄>α₁>α₃　　 D.　　 α₃>α₄>α₁>α₂

65．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10mol·L^－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A　 NaOH　　 B　 Na₂CO₃　　 C　 Na₂CO₃、NaHCO₃　　 D　 NaOH、Na₂CO₃

　[2004东华]