17．已知在一定条件下，将1molSO₃(g)充入一固定容积的密闭密闭容器中，发生反应

2SO₃(g)　　　 2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%。若起始充入1molSO₂和1molO₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂的转化率为

A.20%　 B.20%-60%　 C.60%　　 D.大于60%

16.在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂的溶液中通入足量的Cl_2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是

A.NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄ 　B.NaCl、FeBr₂、Na₂SO₄　 C.NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄　 D.NaBr、Fe(OH)₃

15.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是

　　　 A.实验过程中没有热量损失　 　　 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

　　　 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

　　　 D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

14.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫　　　　　　　 酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有　

①加热前所用的坩埚未完全干燥　　 ②加热时有少量固体溅出

③被测样品中含有加热易挥发的杂质　　 ④在空气中冷却后称量

⑤加热至样品还有淡淡的蓝色的就冷却称量

A.①④　　　　　　　　　　　　　 B.②④　　　　　　　　　 C.③⑤　　　　　　　　　 D.④⑤

13.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

　　　 A.C(Ⅰ)的电极名称是正极

　　　 B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl-2e=Cl₂↑

　　　 C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

　　　 D.电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等　　　　

12.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A.原子序数：A＞B＞C＞D　　　　 B.单质熔点：D＞B，A＞C

C.原子半径：D＞B＞C＞A　　　　 D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

11．.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N₂(g)+CO₂(g)；

ΔH=-373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

　　 A.加催化剂　 B.向密闭容器中加入氩气

C.降低温度 　　　 D.增大反应物中NO的浓度

10．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 、NaCl 、NH₄Cl　 B．Na₂CO₃ 、NaHCO₃、NH₄Cl 、NaCl

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S　　 D．NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃　

9．　 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：

A.　　 NH₄ClNH₃↑+ HCl↑　 　　　　　 　B.　 Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃

C.　　　 2NaOH+Cl₂ ＝NaCl+NaClO+H₂O　 D.　 2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂　　　

8．　 下列反应的离子方程式正确的是：

A.　　 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 　Cl₂↑+H₂↑+2OH ^-

B.　　 向次氯酸钙溶液中通人过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O ＝ HClO+HCO₃^-

C.　　 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO₃^-+H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑

D.　　 硫酸亚铁溶液中加入H₂O₂溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ ＝ Fe³⁺+2H₂O