19．(4分)为了证明醋酸是弱电解质进行的下列实验，肯定没有意义的是　　　　　 (　　　　 )

　 A．测定冰醋酸和液态氯化氢的导电性。

　 B．测定0.1mol/L CH₃COOH溶液的pH值。

　 C．测定0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH值。

　 D．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应产生氢气的速率。

　 E．比较中和相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸溶液，耗用已知浓度的NaOH溶液的体积大小。

　 F．比较pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH值变化程度的大小。

18．将氢氰酸(HCN)与其对应的钠盐NaCN等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中

c (Na⁺)>c (CN^-)，则下列关系错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　(　　　 　)

　 A．c (OH^-)<c (H⁺) 　　B．c (HCN)<c (CN^-)

　 C．c (CN^-)+c (HCN)==2c (Na⁺) 　　　　　　　　D．c (HCN)+c (H⁺)==c (Na⁺)+c (OH^-)

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．在一定条件下，把a molX、b molY混合，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时Z的体积分数是40﹪。则a:b的范围是　　　　　 　　　　　　　　　(　　　　 )

A．　　　　　　　　 　　　　　　B．

C．1　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．已知在水溶液中能发生下列反应： 2KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂ ，若其中X、Y表示不同的卤素，下列说法不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．该反应属于置换反应　　　　　　　　　　　　　 B．非金属性：X < Y

C．氧化性：XO₃^->YO₃^-　　　　　　　　　　　　　 D．X₂不可能是F₂

15．t℃时，将一定量的不饱和KNO₃溶液分为三等份，分别加热蒸发溶液，再把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发出水的质量分别为x、y、z(单位均为g)，析出KNO₃晶体质量相应分别是1g、2g、3g。则x、y、z的关系是　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

　 A．x:y:z =1:2:3　　　 　B．z =x +y 　　　C．z =2 y－x 　　　D．z =2y + x

14．在密闭容器中，aA(g) bB(g)反应达平衡后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平衡时，B的浓度是原平衡时的60﹪。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．平衡向正反应方向移动 　　　　　　　　　　　B．A的转化率减小

　C．A的物质的量增加 　　　　　　　　　　　　　D．a<b

13．小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是(　　　 )

　A．烧碱溶液　　　 B．偏铝酸钠溶液　　 　C．氯化铝溶液　 　　D．苯酚钠溶液

12．有一些科学家预言，未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在。如Z=114，N==184的原子，它将位于元素周期表第七周期ⅣA族。下列关于该元素的进一步的推断中肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

A.　　 该元素的原子具有七个电子层

B.　　　 该元素最高正化合价为+6

C.　　　 该元素的单质可能是良好的半导体材料

D.　　 该元素不可能与氢元素形成气态氢化物

11．NH₃、H₂S是极性分子，而CO₂、BF₃、CCl₄则是非极性分子。根据上述事实，以及你所掌握的化学知识，可分析归纳出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　　　　 )

　A．ABn型分子中B不能是氢原子。

　B．ABn型分子中A原子最外层电子都参与成键。

　C．在ABn型分子中，键与键的夹角都相等。

　D．在ABn型分子中A与任意的B原子核间距离都相等。

10．下列离子方程式不正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

　A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH^-===AlO₂^-+H₂↑

　B．硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体：Fe²⁺+H₂S===FeS↓+2H⁺

　C．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-===Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

　D．NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺===BaSO₄↓+H₂O