题目列表(包括答案和解析)

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2、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是B

A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);    ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);   ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g);         ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH=-d kJ·mol-1

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1.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是A

A.2HI(g) ===H2(g)+I2(g);∆H=+11 kJ/mol

B.H2(g)+I2(g) ===HI(g);∆H=-11 kJ/mol

C. H2(g)+I2(g) ===2HI(g);∆H=+288 kJ/mol

D.H2(g)+I2(g) ===HI(g);∆H=-144 kJ/mol

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15.(1) H++OH­-=H2O (1分)   CO32-+H+=HCO3-(1分)

  (2) 224mL  (2分)

  (3) 42.4%  (4分)

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15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示:

   (1) 写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________

   (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL。

  (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。

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14.15.6g

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14.(6分)铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量。

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13.(1)40g    (2)24.2%

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13.(6分)某温度下的CuSO4溶液200克,蒸发掉31克水,恢复到原温度,或向其中加入25克CuSO4·5H2O晶体,均可使溶液达到饱和。试计算:

(1)该温度下CuSO的溶解度。  

(2)原溶液中溶质的质量分数。

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12.(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g,

其物质的量为1.008g ÷84g/mol=0.012mol,

由HCO3+H+=== CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。

  (2)6片小苏打的物质的量为:0.036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3

的物质的量为0.234g÷78g/mol =0.003mol,由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O,

中和的H+为0.009mol,所以Al(OH)3的片数为:0.036÷0.009 = 4片。

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12.小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

 (1)小苏打每片含0.504g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+的物质的量是多少?

 (2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于多少片胃舒平?

(写出计算过程)

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同步练习册答案
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