9．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与5.6LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

　　 A．16g　　 B．32g　　 C．64g　　 D．无法计算

8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，一定没有沉淀生成的是

7．在aL　 Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为(　　 )

A． 　　　　　　　　　　 B． 　　　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　 D．

6．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　 A．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.3N，

　B.Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3N，

C．标准状况下，2.24L己烷中含有的非极性键数为0.4N，

D．在1L0.2mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N，

5．下列离子方程式不正确的是( )

　A．铝溶于NaOH溶液2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

　B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-

　C．含Ca(HCO₃)₂的硬水中加入石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　 )

　A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3　　　 D．反应速率之比为2：3

3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是

　　 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

　　 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

　　 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

　 　D． 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈] 和橄榄石[(MgFe)₂SiO₆]等，下列说法或分析不正确的是(　 )

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

1.下列说法均来自现实生活，你认为无科学性错误的是

A． 铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．　 “水滴石穿”主要原因是溶有NO₂ 、SO₂的雨水显酸性，它与CaCO₃作用生成了可溶性的钙盐。

C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革 命的催化剂”

D．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

16、如图所示的实验装置中,x、y分别为直流电源的两极.向A、B中充满KOH溶液后倒立于

盛有KOH溶液的水槽中,再分别插一多孔的惰性电极.切断电源开关S₁,闭合开关S₂,通电一段时间后A、B中生成的气体的体积见下表:

　(1)标出电源正、负极:x为　 极,y为　 极.

(2)写出A、B电极反应式:A中　　　　　　　　　 　,B中　　　　　　　　　 　.

　(3)7分钟后,每分钟内A、B中气体体积的增加量之比为2:1,而在此之前,A、B中生成气体的体积之比　　 2:1(填“大小’’或“小于”或“等于”),请说明这其中可能的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________________________________________________________________　　　 .

　 (4)电解10分钟后,A、B中均有气体包围电极.此时切断S₂,闭合开关S_l,发现电流计的指针发生偏转.请用有关电极反应式,说明电流计偏转的原因:

A中　　　　　　　　　　 , B中　　　　　　　　　　 .