2．已知：HCN的结构为H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN－　　　　　 R-CN+Cl－(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

　⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　。

1.为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

(1) 写出A → C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 推断B物质的结构简式　　　　　　　　　　　 ；X反应类型是　　　　　　　　 ；由 D → E 所需的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) R物质属于A 的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种) ：　　　　　 ；　　　　 。

5. 　⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(26)

专题　 有机推断

4.　 (1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^-　　　 4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大　

3.(1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- 　　　　4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大　

2. (1)Fe　 H₂O

(2)作半导体材料、制芯片等

(3)①2Mg+CO₂ 　　　2MgO+C

④C+H₂O(g)　　 CO+H₂

⑤SiO₂+2C　　 Si+2CO

1. (1)Al₂O₃+6H⁺ === 2Al³⁺+3H₂O　　 Al₂O₃+2OH^-+3H₂O === 2[Al(OH)₄]^-

　 (2)Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

　 (3)

　 (4)O₂+2H₂O+4e^-=== 4OH^-　 2N_A

5.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

参考答案

4．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式　　　　　　 　　　　，D的结构简式　　 　　　　　　　。

(2)写出A与B反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　 。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。