1.证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤　　　 B. ②③⑤①　　 C. ④⑥③①　　　 D.⑥③⑤①

单质(1)+化合物(1)＝化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；　　 ②6种单质分别属6个不同的主族。

7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：(1)镁铝合金的质量组成。

(2)盐酸的物质的量浓度。

6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

(1)写出①中可能的三个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金属的质量为　　　　　　　　　 ；所含钾盐的物质的量为　　　　　　 。

(3)写出④中先后反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是

(1)NaHCO₃ 　　(2)(NH₄)₂S　　 (3)Al₂O₃ 　　(4)Al　　 (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)　　　 B.(3)(4)(5)　　　 C.(1)(3)(4)(5)　　 D.全部

4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌　　 B.铁　　 C.铝　　 D.镁

3. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　　　　　　 B.K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　　　 　　　D.H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

1.下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：

A.钠　　　 B.钾　　　 C.镁　　　　 D.铝

6. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

　　 　　　+　　 +　　 H₂SO_{4　 　==}　　 +　　 +　　　

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　 a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　 b、加入适量稀溶液；

　 c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　 a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

　　 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是