5、知道：合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。

4、了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。

3、了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。

2、记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。

1、了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

16．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？

请参与小芳同学的探究：

根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是①__　　　　 _　　　　　

　_____________　　　 ② ____________________________________________________。

[得出结论] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[反思与评价] (1)在②-⑤四种猜想中，你认为猜想　　　　　 (填代号)最不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[应用]根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

[实验原理]

(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

　　 (2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

[实验步骤]

①用　　　 　　取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ mL)，倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。

②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。

[交流反思]

(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

[数据处理]根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

11、我国约在南北朝时就开始冶铸造黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器零件及日用品，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应，0.1g氢气。试求：(思路：黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不会生成氢气，根据0.1克氢气算出锌的质量3.25克，则铜的质量为6.75克，铜的质量分数为67.5%，硫酸的质量为4.9克，则稀硫酸的热量分数为9.8%。)

(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

10、金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量为　75%　。(24：100%＝18：X)

9、某种蛋白质的分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质的相对分子质量是　10000　。(2×32/0.64%)