B．原子一定为ⅠA族元素 C．该分子中.既含极性键.又含非极性键——青夏教育精英家教网—

B．原子一定为ⅠA族元素 C．该分子中.既含极性键.又含非极性键【查看更多】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为

第三周期第VⅠA族

；写出Y元素原子的价电子排布式：

2S²2P³

；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

.

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

.

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

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元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是

D

（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：

．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为

98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是

0.167

．

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：

．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：

H₂O₂分子间存在氢键

．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式

NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

，析出该复盐晶体的原理是

硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为

；写出Y的元素符号：

．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为

．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式______．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为______．

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一．选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案