某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

．
（2）装置B中仪器的名称是

干燥管

干燥管

；装置E的作用是

除去氯气中的氯化氢

除去氯气中的氯化氢

．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是

将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为

=

b

2a

=

b

2a

mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉

127

127

g．

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）
（2）B装置的名称是

干燥管

干燥管

；A装置中的固体可能是

碱石灰或生石灰等

碱石灰或生石灰等

．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

．
（2）B装置的作用

干燥氨气

干燥氨气

．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

（写总式）；
计算生成2.8gN₂转移电子数为

0.6N_A

0.6N_A

（N_A代表阿伏伽德罗常数）．
（4）G中的尾气可用

NaOH

NaOH

溶液吸收．

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：

 

．
（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体

 

（选填字母）
A．O₂   B．HCl    C．SO₂    D．H₂
（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是

 

．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
写出反应的化学方程式：

 

，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

．

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一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每个2分，每空1分。）

二、填空题（26分）

19．（1）7；K₂O、K₂O₂（KO₂也可以）。

（2）  （3）S^2->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

(4）Na          （5）H2O ；SiH₄

（6）HS^- +H₃O⁺ = H₂S +H₂O    HS^-+OH^- = S^2-+H₂O

20．（1）5 K₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ＝10CO₂ +2 MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O （3分）

（2）C   CO₂

（3）5

21.（1）PCl₃

(2) P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1   （3分）

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1    （3分）

（4）PCl₅＋4H₂O₌₌₌H₃PO₄＋5HCl。

三、推断题（15分）

22．（1）（1）甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃  ，丙：AgNO₃ ，丁：BaCl₂，戊：NH₄Br

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 

23．CaCl₂    电子式：略；   HClO₄     HF

(2)SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O   2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O。

四、实验题（9分）

（1）4H⁺+2Cl^─+MnO₂      Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 

（2）干燥管；除去氯气中的氯化氢  

（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合  

（4）3Cl₂+8NH₃ ==N₂+6NH₄Cl   b/2 amol^-1

   （5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。

五、计算题（6分）

(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1.008g，

其物质的量为1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺₌₌₌ CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

  (2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H^＋为0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物质的量为0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃＋3H^＋ ₌₌₌Al^3＋＋3H₂O，

中和的H^＋为0.009mol，所以Al(OH)₃的片数为：0.036÷0.009 = 4片。