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    8g NH4Cl2688b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
    B
    B
    （填序号）；
    A．Au           B．Ag
    C．Al           D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）．

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    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
    （1）写出并配平该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    ；
    （3）如果将该反应设计成原电池．
    ①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
    ②该电池放电时，正极反应式为
     
    ．

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    （1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
    Ⅰ．现有以下物质：
    ①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
    请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
    ④⑧
    ④⑧
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
    ①③④⑧
    ①③④⑧
    ．
    Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜和盐酸溶液：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
    ；该反应的氧化剂是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，还原剂是
    H2
    H2
    ．
    （3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
    HNO3＞Cu（NO3）2
    HNO3＞Cu（NO3）2
    ．
    Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    ②标准状况下，6.72L CH4的质量是
    4.8g
    4.8g
    ．
    ③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.03mol/L
    0.03mol/L
    ．

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    已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
    （1）取9.0g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L气体（标准状况）．另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O．由此推断乳酸分子中含有的官能团的名称及数目
    羧基一个，醇羟基一个
    羧基一个，醇羟基一个
    ．
    （2）乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸（CH3COCOOH），乳酸分子在一定条件下可发生缩聚反应生成一种高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为
    ．

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    （1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为
    5：4
    5：4
    ，所含氧原子个数之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
    103
    103
    g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
    6.72
    6.72
    L，它与标准状况下
    13.44
    13.44
    L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．
    （4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为
    8
    8
     g．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    A

    C

    B

    D

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    AC

    CD

    B

    BD

    AB

     

     

     

    15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

    （2）步骤一、NH3的制取

    ① H（1分）

    ② f（1分）

    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；

    而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思

    相近均给分）

    步骤二、模拟尾气的处理

    ① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

    ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）

    ③ c（1分）

    ④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）

    16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

    ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

    17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）

    18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

    (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

    (4)B  (每空2分，共10分 )

    19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

    （3）                 （1分）

     

    （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）

     （2分）

     ③       （2分）

    20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分

    （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

    （3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判断Y为Cu2O

    根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

    即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

    （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

    21、A（1）  (2分)

    （2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

    （3）　分子晶体　（1分）　　　bc　 (2分)

    （4）　A     （2分）      

    （5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

     

     


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