浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂(但不能干燥碱性气体和还原性气体)。

(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸(注意吸水和脱水的区别)。

(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。

2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。

4．SO₂的危害和治理

　　 SO₂是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO₂产生的二次污染物。SO₂的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO₂污染的最有效的途径是减少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物

3. SO₂的实验室制法：

反应原理	Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加热提高反应速率) Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置	固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似
收集方法	向上排空气法
干燥	用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)
尾气处理	用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体

2．SO₂的化学性质：(1)具有酸性氧化物的通性：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (2)具有还原性：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (3)具有氧化性　　　　　　　　　　　　 其氧化性比氧气，氯气都弱。

　　　　　　　　　　　　　　　 (4)具有漂白性：漂白原理是　　　　　　　　　 和HClO的漂白性的区别　　　　　　　　　　　　　 。

★几种物质漂白原理的比较

1．SO₂的物理性质：　　　 色有　　　　 气味　　 体，　 毒　　 溶于水。

3．硫与氢气化合生成　　　　　 ，生成的氢化物比水　　　　 (“稳定”还是“不稳定”)

2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为　　　　　　　 ，硫的的化合价　　　　　 (填“升高或降低”)

1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象　　　　　　　　　 ，硫的化合价-　　　　 (填“升高或降低”)

硫位于周期表　　　　 周期　　　 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于　　　　 。

6．若关于x的方程2cos²(p + x) - sinx + a = 0 有实根，求实数a的取值范围。

　解：原方程变形为：2cos²x - sinx + a = 0　 即 2 - 2sin²x - sinx + a = 0

∴

∵- 1≤sinx≤1　

∴；

　∴a的取值范围是[]