1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

　　　 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

　　　 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

　　　 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

　　　 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

19.(13分)表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。

性质/元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		452
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1 390
主要化合价	-2	-2，+4+6	-2，+4， +6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氢硒酸有较强的　　　　　　　　　 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如图所示为氧族元素非金属单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则:b代表　　　　　　　 ,d代表　　　　　 (均写单质名称)。

答案　 (1)113℃-452℃　 (2)-2、+4、+6　 (3)还原性　 2H₂Se+O₂2H₂O+2Se　 (4)硒　 氧气

18.(12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

(1)X元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　　　　　　　　　 (填物质名称)；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)第二周期，ⅥA族

(2)氧气　 H₂+2OH^--2e^-2H₂O

(3)4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

(4)小于　 NH+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺

17.(11分)2008年5月22日，化工易贸网讯　 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是　　　　　 ，该化合物由　　　　　　 键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成　　　　 种盐，其电子式分别为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)Na₃N与水的反应属于　　　　　　　　　 反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)　　　　　 r(N^3-)(填“>”、“=”或“<”)。

答案　 (1)　　　　　　　　　　　 离子

(2)2　　

(3)复分解　

(4)<

16.(10分)(2008·全国理综Ⅱ改编,27)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　 ，属于　　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　　　　 ；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 ；Q与Y形成的分子的电子式是　　　　　 ，属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

答案　 (1)分子　 干冰　 (2)正四面体形　 非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形　 　(4)CS₂　 CCl₄　　　　　　　　　 非极性

15.(10分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。

(1)图中元素f的氢化物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性　　　　　　　　　 (填“强”或“弱”)，元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。

(2)α粒子是　　　　 (填编号)原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，图中能正确表示这种模型的是　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)　 弱

(2)a　 C

14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是　　　　 　　　　(　　 )

A.五种元素一定都是非金属元素　　　　　　　

B.五种元素的原子最外层电子数均大于2

C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

答案　 B

13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为　　　　 ，b、c化合物

的电子式为　　　　　　　 ，下列比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.原子半径：a>c>b　　　　　　　　　　　　 B.原子的氧化性：a>c>d

C.最高价氧化物的熔点：a>d>b　　　　　　　 D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

答案　 D

12.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.HAt很不稳定　　 B.砹是白色固体　　　 C.AgAt不溶于水　　　 D.砹易溶于某些有机溶剂

答案　 B

11.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是　　 　　　　　　(　　 )

A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

答案　 C