1、学习化学反应原理的目的

1)化学研究的核心问题是：化学反应

2)化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

3)如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

3、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、化学反应原理所研究的范围

　　建议课前以小组为单位活动，对下列内容进行查阅和讨论。

　　活动设计1：认识化学反应原理

　　可供讨论的问题和教学设计意图如下：

　　活动设计2：简化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能

　　要求学生简要回答下列问题：

　　活动设计3：化学反应原理的重要领域--关于催化剂的研究

　　要求学生填写下表：

教学资源

1. 化学反应的活化能 　　实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于E_c的分子称为活化分子。 　　在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图中可以看出，理论上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量E的分子相当多。这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图1　 等温下的分子能量分布曲线

　　图1中，E表示分子的平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E_c的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量E_c与分子的平均能量E之差叫活化能。

　　不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。

图2　 不同温度下分子能量分布曲线

　　不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t₁表示在t₁ 温度下的分子能量分布，曲线t₂表示在t₂温度下的分子能量分布(t₂>t₁)。温度为t₁时活化分子的多少可由面积A₁反映出来；温度为t₂时，活化分子的多少可由面积A₁+A₂反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。 　　一个化学反应体系的活化能E_a，通常是通过温度对反应速率常数的影响来测定的，其关系式为阿累尼乌斯方程，即：

3. 模型研究的意义

　　应该说学生根据自身的生活经验，对于简化后的有效碰撞模型接受起来并不难，由于缺乏相关的知识，要达到真正领会该模型的要点是不现实的。这也是教科书采取最简化处理方法的原因。为了便于学生理解模型研究的方法和意义，教师还可以利用学生已有的可燃物燃烧条件的知识，建立下列模型：

　　可燃物必须有氧气参与并达到着火点才能燃烧，产生新物质的同时有能量的释放；不同的可燃物，其着火点不同；同样道理，反应物分子获得足够的能量(活化能)并具有合理的取向才能发生有效碰撞，产生新物质并伴随有能量的变化。

　　总结时教师强调：同其他科学研究一样，当我们研究某个问题的时候，需要提取本质的内容而控制其他干扰因素来进行。概念模型是一种比较抽象的模型，需要有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素，使各因素之间的关系更清晰，更利于研究对象的把握，以减少可能引起的偏差。概念模型法是科学认识史上重要的方法之一，学生们通过本课的学习应获得一定的认识。

2. 研究化学反应原理的思路与方法--概念模型法。

　　教科书介绍了合理简化的概念模型以及如何运用概念模型学习化学反应原理。对该段内容的处理可分三步进行：

　　(1)建立简化的有效碰撞模型的设想：为了突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰作用，选择气相反应体系作为研究有效碰撞的基础模型。其优点是：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。该概念模型最重要的内涵也更加突出，更容易掌握。如在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不能忽略水分子的作用。

　　(2)模型的基本构架

　　模型的建构：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2∶1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞(互相接触)--这是发生化学反应的必要条件。

　　假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动来看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355×10¹⁰次/秒。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。

　　立论：并不是每次分子间的碰撞都会引发化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞--这是发生化学反应的充分条件。

　　(3)活化分子和活化能

　　对该模型的进一步认识可结合教科书上的图示(图1)。具有足够能量(活化能)的分子--活化分子的碰撞是有效碰撞的必要条件，但不充分。只有当活化分子采取适合的取向进行碰撞时才能反应。

　　活化分子--具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

　　活化能--活化分子高出反应物分子平均能量部分

　　教科书以活化能为0的反应从另一个侧面说明有效碰撞模型的合理性。进一步说明了活化能的大小与化学反应速率的关系。

　　结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞次数有关；而有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能的大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说，反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定反应，人类如何使用和控制，还需要研究外部条件对它的影响。这将在后面的学习中继续讨论。

　　最后教科书特别指出：化学反应的活化能可以用实验方法测定，当实验条件不同时，会得出不同的结果，催化剂的应用就是实例之一。人们尚未掌握化学反应活化能的有效的理论推算方法，这种留有缺憾的教学观点值得关注，既有利于学生客观地认识科学规律，也有利于培养学生的科学精神。 关于催化剂，在化学2中已有介绍，这里着重说明催化剂的作用、意义，在第二章中进一步从由于催化剂的参与改变了活化能，从而改变了反应速率来认识催化剂的作用。

　　教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法--概念模型法。

　　教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型。

　　教学建议：

　　根据绪言内容特点，本课可设计成下述教学模式：课前自学→查阅资料→课上交流讨论→师生共同研究。教师在课前布置学生自学，然后将学生分成若干个小组，要求他们通过查阅资料、小组整理资料、先行讨论形成共识，再通过课堂上的汇报、讲解、交流和评价，完成对本课内容的学习。

　　新课引入首先教师指出，化学研究的核心问题是化学反应。化学中最有创造性的工作是设计和创造新的分子。化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，如果对化学原理的理解不够清楚则无法做到。化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这是我们学习化学反应原理的宗旨。化学反应原理所包含的内容及学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的问题。

　　教学中的主要过程可以结合学生汇报交流自学与讨论的成果，围绕下列问题展开：

1. 化学反应原理研究的内容可列举学生熟悉的化学反应进行分析。

　　情景1：

　　说明：同样都与H₂反应，由于O₂、CuO 、N₂的性质不同，反应的难易程度不同。物质之间能否发生反应，是由物质本身的性质决定的，对于能够发生的化学反应，影响化学反应速率的根本原因也是反应物本身的性质，我们称之为“内因”。

　　情景2：将H₂+O₂混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。

　　说明：外界条件可以促使其反应发生。而且在一定的条件下，反应进行得比较“彻底”。物质之间反应的“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。

　　情景3：H₂+N₂即使在高温、高压、有催化剂的条件下反应，也不能完全转化成生成物。

　　说明：该反应是有一定限度的。

　　总结：化学反应速率、方向及限度正是“化学反应原理”要研究的问题。此时有必要指出：在不同物质体系、不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的，如在第三单元将介绍水溶液中的离子反应；在第一单元和第四单元将分别介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系以及电化学的最基础知识等等，这些都是“化学反应原理”研究的范围。这些基本原理与我们身边经常发生的化学现象密切相关，只要我们注意观察、研究，大自然将成为无所不在的大课堂。

　　建议用1课时。

教学建议

4. 内容特点

　　绪言中概括地介绍了课程的主要内容和学习方法与思路，同时还简介了“有效碰撞理论”和“活化分子与活化能”两个概念模型，对全书起着提纲挈领、画龙点睛的作用。