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17.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2,其中Y的质量分数是44%,又 知乙中Y的质量分数为30.77%,则乙的化学式为(   )

A.YX   B.YX2    C.YX3   D.Y2X3

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16.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中 溶质的质量分数(   )

A.等于12.5%      B.大于12.5%

C.小于12.5%      D.无法确定

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15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有:①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是(  )

A.①③    B.③⑥    C.②④⑥   D.①②④⑤⑦

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14.硼有两种天然同位素105B,115B,硼元素的原子量为10.8,则硼元素 中105B的质量分数约为(   )

A.20%    B.80%     C.18.5%   D.21.5%

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12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种:NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3,该固体易溶于水,生成的无色溶液分成两部分,取一部分加过量的NaOH溶液并微热, 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,另一部分加入氯水振荡后,溶液呈棕色,则原固体是(   )

A.NH4NO3     B.NaBr    C.NH4I   D.(NH4)2CO3

  13.从某些性质看,NH3和H2O,NH+4与H3O+,NH-2与OH-,N3-和O2-两两类似,据此判断下列反应:

①2Na+2NH3      2NaNH2+H2

②CaO+2NH4Cl   CaCl2+2NH3↑+H2O

     

③2Mg(NH2)2     Mg3N2+4NH3

④NH4Cl+NaNH2    NaCl+2NH3↑

其中正确的是(   )

A.全部正确   B.全部不正确   C.仅①正确   D.②③正确

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11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜

途径(1):铜跟浓硝酸反应

途径(2):铜跟稀硝酸反应

途径(3):铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应

以下叙述正确的是(  )

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3)

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10.同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,化合物PH4I是一种白 色晶体,有关对PH4I的叙述中不正确的是(   )

A.是一种共价化合物     B.将其加热分解只得到无色气体

C.能跟NaOH溶液反应     D.可由PH3跟HI化合生成

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9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2    2CuO+4NO2+O2, 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后,将带火星的木条插入试管中,木条复燃 ,下列说法正确的是(   )

A.木条复燃只是反应中生成了氧气

B.NO2不能支持燃烧

C.NO2能支持燃烧

D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果

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8.下列离子方程式,一定正确的是(   )

A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S?

B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液

3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2 +4H2O

D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中

SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO

 

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7.根据稳定岛假说,元素周期表的最终界限可能在175号元素左右,科学家预测114号元素位 于第七周期ⅣA族,下列有关此元素的预测中,正确的是(   )

A.其单质的硬度较小,熔点较低      B.它具有+2,+4价

C.其氢氧化物显强碱性          D.其离子比Cu2+离子的氧化性强

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同步练习册答案
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