27.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

26.将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体 均可使溶液达到饱和.试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度.

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.

25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：

(1)写出元素符号：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　　 、W　　　　 .

(2)上述元素单质中熔点最高的是　　　　 .

(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是　　　　 .

24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：

(1)若H₂反应完全而Cl₂有剩余，用实验进行验证的方法是　　　　 ；

(2)若H₂与Cl₂恰好完全反应，用实验进行验证的方法是　　　　 .

23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子--C₆₀·C₆₀分子的构型像个足球，相对分子质量为　　　　　 ；C₆₀与金刚石之间互为　　　　　 ；C₆₀的熔点比金刚石的熔点　　　　　 (填 “高”、“低”).

22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为　　　　　

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是　　　　　　　 .

(2)装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　 .

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是　　　　　　 .

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置　　　　　　 与　　　　　　 之间连下图所示的　　　　　　 装置(填序号).

20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)　　　　　 .

A.称量前先调节托盘天平的零点；

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；

D.用托盘在平可准确称量至0.01g；

E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.

19.溶液中氧化剂XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是(　 )

A.+2　　 B.-2　　 C.+1　　 D.0

18.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm₃，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　 )

A.　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．