5、化学肥料：

4、某些盐的热分解反应

盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO₃、KMnO₄、和某些碳酸盐的分解，请同学们自己归纳。

3、盐在溶液中的化学反应

　　 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类　　 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。

(1) 盐与酸溶液反应(见专题16)

　　 (2)盐溶液与碱溶液反应(见专题17)

　　 (3)盐溶液与盐溶液反应

NaCl + AgNO₃＝　　　　　　　　 现象：　　 　应用：

　 Na₂CO₃ + CaCl₂＝　　　　　　　 现象：　　 　应用：

　 CuSO₄ + BaCl₂ ＝　　　　　　　 现象：　　 　应用：

两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。

(4)盐溶液与某些金属反应：

　 Fe + CuSO₄ ＝　　　　　　　　 现象：　　 应用：

　 Cu + AgNO₃ ＝　　　　　　　　 现象：　　 应用：

参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。

2、常见盐在水中的溶解性规律

(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

(2)硫酸盐中：BaSO₄不溶，CaSO₄ 、Ag₂SO₄微溶，其余均可溶。

(3)盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。

(4)碳酸盐中：K₂CO₃、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃ 均可溶，MgCO₃微溶，其余均不溶。

1、常见的盐

　　 (1)氯化钠(NaCl，俗称　　　 )

　　 色晶体，　　 溶于水，有　　 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用　　　　　 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

(2)硫酸铜(CuSO₄)

CuSO₄·5H₂O＝ CuSO₄ + 5H₂O

硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

(3)碳酸钠(Na₂CO₃)

碳酸钠俗称　　　 ，是　　 色粉沫状固体，　　 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种　　 色结晶水合物(化学式为　　　 )，俗称　　　 ，常温下干燥的空气中　　 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

(4)碳酸钙(CaCO₃)

碳酸钙是　　 色固体，　　 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。

1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

53．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为

______________________，

(1)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了

如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学

认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热

反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依

据不科学，理由是______；丙同学认为：通过

多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举

出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式________________。

(2)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

[实验结论]影响中和反应放出热量多少的因素是_________________________。

[交流反思]反应后，烧杯内溶液pH最小的是____(填烧杯编号)；