1.原理:用 浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的 溶液,使完全反应,测出两者的体积,根据化学方程式中 的比,求出未知溶液的浓度 。
4.应用
⑴配制FeCl2溶液时,既要加 ,其作用是 ;又要加 ,其作用 。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧,,最后得到的主要固体产物是 ,其理由是
。
3.影响盐类水解的因素:
(1)内因: ;(2)外因: ①温度 ② ③PH值。
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3 FeCl3
2.规律:有弱就 ,无弱不 ;都弱都 ,谁强显 ,同强显 。
1.概念:在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的
的反应。
18.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) |
8 |
15 |
20 |
50 |
x |
120 |
150 |
生成CO2体积(mL) |
0 |
112 |
224 |
896 |
2240 |
2240 |
2240 |
试求:
(1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为 。
(2)未变质前NaHCO3的质量。
(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
17.烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO L(标准状况,保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L(保留2位小数)。
(3)已知:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气 排放标准(填“符合”或“不符合”),理由: 。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3=3NO2+H2O
当烟气中n(NO)︰n(NO2)=2︰3时,吸收率最高。
1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO)︰n(NO2)=9︰1。
计算:(i)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
16.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目大于10-7NA
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D.1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
班级 姓名
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
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14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
B.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的C=C的数目一定为
C.若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO-,则Na+数目等于NA
D.O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子
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