2．生产决定消费，消费对生产具有反作用。下列选项中体现消费对生产具有重要反作用的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．数字技术的发展，为人们提供了视听效果更完美的产品

　　　 B．随着收入水平的不断提高。旅游成为人们生活的一部分

　　　 C．网上购物方式不仅方便了消费者，而且降低了企业成本

　　　 D．人们对健康的关注，推动了绿色食品业的迅速发展

1．社会生产过程由许多生产要素参与。其中最重要最活跃的要素是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．劳动者的劳动　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．科学技术

　　　 C．以土地为代表的自然资源　　　　　　　　　 D．资本

20．(14分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

　　　 计算：(1)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为　 ▲　　 。(保留两位小数)

　 (2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

　 (3)若生成NO₂和NO混合气体共aL(标准状况)。

　　　　 ①a的取值范围为　　 ▲　　　　 　。

　　　　　　　 ②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)

19．(14分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　　　 (1)上述工艺回收到的产物有　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_____　　 ▲　　 __________。

　　　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为________　　 ▲　　 _____。

　　　　 (4)酸浸时反应的化学方程式为____　　 ▲　　 _______。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是____　　 ▲　　 ___________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为___　　 ▲　　 _________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___　　 ▲　　 _________。

18．(12分)我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。

⑴长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N₂H₄)作为燃料，N₂O₄作为推进剂。

①N₂O₄的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO₂，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列　　 ▲　 (填字母)代替之。

　 A．液态氨　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　 D．液态氧　

②在碱性条件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　 ▲　　　 　。

⑵飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：　　

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H₂、O₂和　　 ▲　 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ▲　　　 。

②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的来源，若宇航员每天消耗35 mol0₂，每天呼出的气体中含18 mol H₂O，则呼出的气体中含CO₂　　 ▲　　 mol。

17．(14分)复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　 　　▲　　 　　，

检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法　　　　 　　　▲　　 　　　　；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ▲　　　　 ；

(4)生产中可获得的副产品是　　　 ▲　　　　　 ，提取该副产品的操作顺序是　　 ▲　　　　 (填写序号)

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却　　 d．结晶　　 e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为　　　　 ▲　　　　　 m³/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

16．(12分)五羰基合铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46-1.52g/cm³,有毒，光照时生成Fe(CO)₉，60℃发生自燃，可用作汽油防爆剂，阻燃剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

(1)五羰基合铁中铁的化合价为　　 ▲　　 。

(2)下列说法正确的是　　 ▲　　 。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

(3)五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为　　 ▲　　 。

(4)今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.53gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

①红棕色粉末的化学式为　　 ▲　　 。

②照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe(CO)₉的物质的量之比为　　 ▲　　 。

15．(14分)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

　　　 根据以上信息，同答下列问题：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是 ▲　　　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步骤为　　　 ▲　　　　　　　　 ；

　 (3)检验“水洗”已经洗净的方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 ；

　 (4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　 ▲　　　　　　 ；

②产品中CaO₂的质量分数为　　　　 ▲　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　　 　▲ 　　　。

14、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

非选择题(共78分)

13．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是

A．以食盐为原料制Na₂CO₃：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B．以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：

2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

C．从海水中提取MgCl₂：

MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

D．黄铁矿为原料制硫酸：

4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂；2SO₂+O₂2SO₃；SO₃+H₂O＝H₂SO₄