6、 ，则=　　 ▲　　　 ；

5、用二分法求方程 x³ −2x −5 = 0在区间(2，3)上的近似解，取区间中点，那么下一个有解区间为　　　 ▲　　　　 　；　

4、“”是“”的　　　 ▲　　　 条件；(填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”

或“既不充分也不必要”)

3、复数(为虚数单位)的实部是　 ▲　　 ；

2、命题：“”的否定是　　　　　　 ▲　　　　　　　 ；

1、集合，则集合A中所有元素之积为　　 ▲　　 ；

27．(9分)现有一种碱金属的碳酸盐(M₂CO₃)和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂)，结果过氧化钠粉末增重0.336g。　　 ⑴通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？(要求写出具体实验方法和现象)

26、(10分)Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________(填序号)

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　 B．第一电离能 As>Ga

C．电负性 As>Ga　　　　　　　 D．原子半径 As>Ga

(2)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________________________________________________；

(3)AsH₃空间形状为________________；

已知(CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

(4)请解释金属铜能导电的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　Cu²⁺的核外电子排布式为__________________________。

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有　　　　　　 和　　　　　　　 。

25．(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

　 (1)步骤③加Fe粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　　　 。

　　 (4)操作⑤的名称是　　　　　　　　 ，选用的试剂是　　　　　　　　　 。

24．(11分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

A　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是　　　　　 (填a或b)，D的作用是除去　　　　 气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液___ __(填“可”“否”)。

(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的　　　　　 ，再通入足量的　　　 。

(4) 用　　　　　 的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

如果要制得纯碱，还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。