25．（8分）解：（1）M转化的物质的量为0.6mol?L^-1，则N反应的量也是0.6mol?L^-1，所以N的转化率为：×100％＝25％。

     (2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。

24．（4分）I、2953KJ

II、Fe₃O₄(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO₂(g)   

△H=-13 .5 kJ/mol(2分)

23．（10分）(1)＜(2分)  (2)＞(2分)   (3)强   弱　(4)2<a<5

22．（6分）（1）20%（2分）（2）后者大 （3）0.29V（2分）

21．（14分）(1)放热  (2) “减小”  平衡逆向移动

(3)否，反应热由始末状态决定。(4)减小、减小。

3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试

化学答案

（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

D

A

A

B

C

D

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

C

C

D

C

A

A

D

D

27．（10分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

26．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：