3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试

化学答案

（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

D

A

A

B

C

D

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

C

C

D

C

A

A

D

D

27．（10分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

26．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为      。

(2)若反应温度升高，M的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol?L^-1,

c(N)=amol?L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=     。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，

达到平衡后，M的转化率为               。

25．（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

Fe₃O₄(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO₂   △H = ＋640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：                                                

    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO₂(g)    △H = －218.0kJ／mol

24．（4分）I、已知2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)；△H = -566KJ／mo1；

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O（1）：  △H=-890KJ／mo1，则1molCO和3mo1CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q =       KJ

Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：