-77.74

沸点（℃）

-252.77

-210.01

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

25.（15分） 合成氨最普及的技术就是哈伯法，其合成原理为：N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式                               ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

（3）滤渣丙的化学成分是               ；

（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做

        极，铁极发生的电极反应为                       。

（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点

                                                                         。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程图如下：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

24.（15分）MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

23.（15分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3∶1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。
　　请回答：
　　（1）戊的原子结构示意图是________，乙单质分子的电子式是________。
　 （2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）________________________。
　　（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
　　（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
　　　　　
　　①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是________________________；
　　②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是________________________。