（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

②下列叙述不正确的是           。（填字母）

      A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

      C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

      D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与 CN^_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

      A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

      C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

      D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式                。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于                区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（    ）

A．使用催化剂不能加大反应速率                   B．升高温度能加大反应速率

C．改变压强对反应速率没有影响                  D．降低压强能加大反应速率

（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，a_max是                    。

（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于a_max，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为                                                       。

②当辛烷气对空气体积之比小于a_max时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ，产生此气体的化为方程式为                                                                      。

II、食盐中含有碘酸钾。

已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2―=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有         。

（2）测定加碘食盐中碘的含量：

a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；

b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，用1.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa₂S₂O₃溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代数式表示）。

（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H₂SO₄，振荡,溶液变蓝色

①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因               。

②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价：           。（填“偏大”或“偏小”）