有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分别为a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是______．
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H⁺）：C（Cl^-）约为______．

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：    

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之间         D．5～7之间

（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）       氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ     ｎ。

   （6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。（多选、错选不得分）

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。