（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式                         。

（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  H＞0，

简述该设想能否实现的依据                                                             。

（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式                         。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          
A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，
简述该设想能否实现的依据                                                             。
（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为              。

（16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5 、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。

(1) 下列关于PM2.5说法正确的是

a.PM2.5在空气中形成了胶体；

b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；

c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染

(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

浓度如下表

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ，其pH= 。

（3）对汽车尾气中的NOx进行研究

①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。

②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

温度升高，反应ⅲ化学平衡常数 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。

（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。

（16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直径接近2.5×10^-6m，1纳米=10^-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM_2.5、SO₂、NO_x进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM_2.5说法正确的是       
a.PM_2.5在空气中形成了胶体；
b.PM_2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表