下列说法中止确的是（ ）
A．从空气中分离出来的稀有气体是纯净物
B．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物是纯净物
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应也是化合反应

人类的生产生活离不开金属材料，钢铁是重要的金属材料．
（1）下列图1中铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（选填序号，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．
A．合理开采矿物B．防止钢铁生锈C．节约金属资源
  （3）为防止水龙头生锈，在其表面镀有一层耐腐蚀的铬．为防止钢铁制品锈蚀，还可以使用的方法有______（写出一种方法即可）．
（4）如图2为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置．请你分析以下相关叙述中，正确的是______．
A．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
（5）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，茜茜同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有同一种稀硫酸的试管中，实验结论是：金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu．
请回答下列相关问题：
①铝与稀硫酸反应的化学方程式为：______；
②茜茜同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是______．

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．