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    氯化钠是一种重要的化合物，在医疗、农业、日常生活和工业方面用途很多．（已知：NaCl、氯化钙溶液显中性；碳酸氢钠受热易分解生成苏打、水和一种能够灭火的气体）
    （1）在溶液里能够生成氯化钠的化学反应有很多．如图所示是某化学小组进行的实验过程中溶液酸碱度变化曲线，横坐标滴入溶液不可能是
     
    ．
    A．烧碱溶液      B．苏打水     C．碳酸氢钠溶液      D．氯化钙溶液
    （2）若将碳酸氢钠溶液滴入一定量的盐酸中，取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体的化学式
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
     
    		pH＞7
    NaCl
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）海水蒸发可获得粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质和泥沙的实验方案：

    ①上述加入的氯化钡溶液能否用Ba（OH）2代替，为什么？
    ②操作③向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，当观察到什么现象时，应停止滴加？如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的晶体的成分有没有影响？
    （4）向敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀50g．计算获得氯化钠的质量．
    考点：盐的化学性质,溶液的酸碱度测定,中和反应及其应用,氯化钠与粗盐提纯,根据化学反应方程式的计算
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）根据图中溶液pH的变化趋势结合溶液的酸碱性进行分析；
    （2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
    （3）根据粗盐除杂的有关知识进行分析，注意滴加溶液的顺序；
    （4）依据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的方程式利用沉淀的质量求出氯化钠的质量．
    解答：解：（1）从实验过程中溶液酸碱度变化曲线可知，滴入的溶液显碱性，烧碱溶液、苏打水、碳酸氢钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，故选D．
    （2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是碳酸氢钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠；
    因为白色固体是氯化钠，因此可能是碳酸氢钠与盐酸完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钠，所以pH≤7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；NaCl2、NaHCO3；pH≤7；
    （3）①加入氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子，用Ba（OH）2代替氯化钡可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉，故填：可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉．
    ②向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应．
    如果滴加的稀盐酸过量，在蒸发过程中，盐酸的浓度越来越大，挥发性增强，当蒸干时，氯化氢完全挥发，对最后得到的精盐晶体的成分没有影响．故填：无气泡放出；没有．
    （4）加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀50g，白色沉淀是碳酸钙，设获得氯化钠的质量x．
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
                  100     117
                   50g      x
    100
    117
    =
    50g
    x
    ，解x=58.5g，
    答：获得氯化钠的质量58.5g．
    点评：本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请结合下列四瓶溶液回答问题：

    （1）农业上可以用
     
    （填序号，下同）溶液来选种，医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是
     
    ；
    （2）写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）③的试剂瓶不用玻璃塞而用橡胶塞的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
     

    A、10%              B、30%            C、70%          D、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，现称取混合物10克，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100克，平均分四次加入其中，充分反应，实验所得数据见下表（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    ）：
    实验第1次第2次第3次第4次
    加入稀硫酸的质量/g25252525
    生成氢气的总质量/g0.15x0.40.4
    （1）上表中X的数值是
     
    ．
    （2）固体混合物中镁元素的质量分数是多少？
    （3）求反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    SO2与溴水反应方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    等质量的铁粉、铝粉（颗粒大小相同）分别和足量的稀硫酸反应，下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A、放出的氢气一样多
    B、放出的氢气铁多，铝少
    C、反应的速率一样快
    D、反应速率铝快，铁慢

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组中所选鉴别试剂正确的是（　　）
    待鉴别物质所选鉴别试剂
    A Zn、FeMgSO4溶液
    C HCl溶液、H2SO4溶液（稀）Zn
    B KOH溶液，Ba（OH）2溶液Na2SO4溶液
    D K2SO4溶液、BaCl2溶液Cu（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜锈的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了下图所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化．由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果．”试回答下列问题．

    （1）该同学所得出的结论完整吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）你认为影响铜生锈的因素还可能有
     
    ，为了验证你的判断，应选择图中的
     
    装置（选填“甲”或“乙”）进一步实验．

    （3）通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：
     

    （4）铜与铁相比，
     
    更易生锈，由此可得出结论
     
    ．
    （5）写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有四种物质，用序号回答下列问题：①酒精②活性炭③熟石灰④聚氯乙烯
    （1）实验室最常用的燃料是
     

    （2）可用于改良酸性土壤的是
     

    （3）可用于吸附冰箱内异味的是
     
    ．

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